Padasuhu tertutup yang tekanannya 10 atm, terdapat dalam keadaan setimbang 0,3 mol gas SO2; 0,1 mol gas SO3; 0,1 mol gas O2 dengan reaksi : 2SO3 (g) 2SO2 (g)+O2 (g) Nilai Kp pada suhu tersebut adalah Perhitungan dan Penerapan Kesetimbangan Kimia. Kesetimbangan Kimia dan Pergeseran Kesetimbangan. Kimia Fisik dan Analisis.
PertanyaanDalam sebuah ruang tertutup terdapat gas ideal dengan suhu 27°C, tekanan 3 atm, dan volume 8 L. Jika gas dipanaskan sampai suhu 127°C, volumenya menjadi tiga kali semula. Berapa besar tekanannya?Dalam sebuah ruang tertutup terdapat gas ideal dengan suhu 27°C, tekanan 3 atm, dan volume 8 L. Jika gas dipanaskan sampai suhu 127°C, volumenya menjadi tiga kali semula. Berapa besar tekanannya? DAMahasiswa/Alumni Universitas Jenderal SoedirmanJawabanbesar tekanannya menjadi 1,33 atm. besar tekanannya menjadi 1,33 yang benar untuk pertanyaan tersebut adalah 1,33 atm. Diketahui V 1 ​ = 8 L P 1 ​ = 3 atm T 1 ​ = 2 7 ∘ C = 300 K T 2 ​ = 12 7 ∘ C = 400 K V 2 ​ = 3 V 1 ​ = 24 L Ditanya P 2 ​ Jawab Hukum Boyle-Gay Lussacpada gas ideal dirumuskan T 1 ​ P 1 ​ V 1 ​ ​ 300 3 ⋅ 8 ​ P 2 ​ ​ = = = ​ T 2 ​ P 2 ​ V 2 ​ ​ 400 P 2 ​ ⋅ 24 ​ 1 , 33 atm ​ Jadi,besar tekanannya menjadi 1,33 yang benar untuk pertanyaan tersebut adalah 1,33 atm. Diketahui Ditanya Jawab Hukum Boyle-Gay Lussac pada gas ideal dirumuskan Jadi, besar tekanannya menjadi 1,33 atm. Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher di sesi Live Teaching, GRATIS!9rb+Yuk, beri rating untuk berterima kasih pada penjawab soal! SejumlahGas karbon dioksida berada dalam ruang yang volumenya 50 liter, tekanannya 1 atm dalam temperatur ruang. Jika volumenya dirubah menjadi 3 kali dengan suhu konstan. Berapa tekanannya. Diketahui: V 1 = 50 liter. P 1 = 1 atm. V 2 = 3 V 1 = 150 liter. Rumus Menghitung Tekanan Gas Volume Berubah Temperatur Tetap Konstan
1. Tekanan gas di dalam tabung pada keadaan awal sebesar 6 atm. Suhu gas dijaga tetap, kemudian volume dijadikan 1/4 kali volume mula-mula sehingga tekanannya menjadi 24 atm. Volume gas mula-mula sebesar ...... LA 4B 1C 0,5D 2E 1/162. Pada Keadaan awal, suatu gas memiliki tekanan P1 dengan volume V1. Jika gas tersebut ditekan sedemikian hinggga menjadi 1/4 V1 maka tekanan gas menjadi ...A 1/3 P1B 4P1C 1/2 P1D 1/4 P1E P13. Pada suatu ruangan terdapat partikel gas sebanyak 1,505 x 1024 molekul. Jika massa molekul gas itu sebesar 16,2 g/mol, massa gas pada ruangan itu sebesar ... 2,5B 110,5C 40,5D 30,5E 48,54. Pada awal perjalanan, ban mobil mempunyai tekanan 6,25 x 105 Pa. Pada saat itu suhunya 270 C. Setelah melakukan perjalanan jauh, tekanan ban mobil menjadi 7,5 x 105 Pa. Jika tekanan udara luar 1 atm, suhu ban naik menjadi.......0C. 1 atm = 1,00 x 105 Pa.A 47B 57C 37D 67E 875. Sebuah gas mempunyai volume awal V dan tekanan P pada suhu T. Jika tekanan diubah menjadi dua kali tekanan awal dan suhunya dinaikkan 8 kalinya, volume gas menjadi ...A 8 VB 2 VC 1/2 VD 1/4 VE 4V6. Gas H2 yang berada pada sebuah tabung bertekanan 3 atm, mempunyai volume 2 L. Tabung diletakkan dalam ruangan yang bersuhu 970 C. Jumlah partikel H2 yaitu ..... molekulA 1,40 x 1023B 1,18 x 1023C 1,81 x 1023D 1,41 x 1023E 1,14 x 10237. Jika volume gas yang berada dalam bejana tertutup dijaga tetap, temperatur suhu mutlak gas sebanding dengan .....A bentuknyaB volumenyaC suhunyaD tekanannyaE massanya8. Empat mol gas monoatomik memiliki volume 40 L pada tekanan 202 kPa. Besarnya energi kinetik molekul-molekul gas monoatomik itu ... JA 5,03 x 10-24B 5,03 x 10-23C 5,03 x 1025D 5,03 x 10-21E 5,03 x 10-229. Enam buah molekul memiliki kecepatan berturut-turut 600, 450, 700, 650, 350 dan 800 m/s. Besarnya kecepatan rata-rata molekul-molekul tersebut ... m/ 692B 442C 742D 592E 54210. Massa 1 mol gas O2 adalah m. Jika gas berada pada ruangan yang bersuhu 170C, kecepatan efektif gas sebesar ... m/sA 575B 400C 375D 475E 67511. Enam buah molekul memiliki kecepatan berturut-turut 8,5,6,3,7 dan 4 m/s. Kelajuan kuadrat rata-rata molekul-molekul tersebut sebesar ...A 5,5B 33C 56,5D 34E 2212. Gas CO2 pada sebuah ruangan yang bertekanan 3 atm 1 atm = 1,0 x 105 Pa volumenya 6 L. Jumlah partikel dalam ruangan itu adalah 3,01 x 1023 molekul. Laju efektif gas sebesar ... m/ 484B 494C 505D 495E 48513. Gas Helium mempunyai kelajuan efektif m/s pada suhu 170 C. Energi kinetik rata-rata gas sebesar ..... kg m2/ 47,52 x 10-22B 46,20 x 10-22C 45,35 x 10-23D 47,52 x 10-23E 46,20 x 10-2314. Gas diatomik pada suhu 270 C memiliki energi mekanik rata-rata sebesar .... JA 6,924 x 10-21B 6,240 x 10-21C 9,972 x 10-21D 9,624 x 10-21E 6,21 x 10-2115. Sebuah gas poliatomik pada suhu K melakukan 2 tanslasi, 4 rotasi dan 4 vibrasi. Jika gas itu memiliki energi kinetik rata-rata Ek, energi internal gas sebesar ...A 7/2 NkTB 9/2 NkTC 6/2 NkTD 10/2 NkTE 8/2 NkT16. Energi kinetik rata-rata gas diatomik sebesar 3 x 105 Joule. Dua mol gas diatomik itu memiliki energi internal sebesar ...A 3,612 x 1028B 36,12 x 1025C 3,612 x 1029D 36,12 x 1029E 3,612 x 102717. Satu mol gas diatomik pada suhu 3270 C memiliki energi dalam sebesar ... JA Dalam sebuah ruangan yang bertekanan 4 atm terdapat gas dengan volume 10 L. Jika ditambahkan 20 L gas kedalam ruangan itu, tekanan pada ruangan menjadi ... atmA 0,6B 0,3C 0,8D 0,75E 1,319. Gas ideal berada dalam ruangan bertekanan 3 atm dengan suhu 270 C. Kemudian suhu gas dinaikkan dua kali suhu mutlaknya dan tekanannya dinaikkan menjadi 5 atm. Jika volume gas pada keadaan akhir menjadi 2L, volume awal gas besarnya ... LA 1,33B 2,33C 0,55D 1,67E 1,9820. Pada sebuah ruangan yang bersuhu 470C dan tekanannya 4 x 105 N/m2 terdapat 0,15 mol gas. Volume gas ... m3A 9,98 x 10-4B 9,98 x 10-6C 9,98 x 10-5D 4,94 x 10-4E 4,94 x 10-5
Padasuhu tertentu dalam ruang tertutup yang tekanannya 10 atm, terdapat dalam keadaan setimbang: 0,3 mol gas SO2 ; 0,1 mol gas SO3 ; dan 0,1 mol gas O2 dengan reaksi: 2SO3 (g)⇌2SO2 (g)+O2 (g) Nilai Kp pada suhu tersebut adalah . Pertanyaan. Pada suhu
KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 11 SMAKesetimbangan Kimia dan Pergeseran KesetimbanganPerhitungan dan Penerapan Kesetimbangan KimiaDalam ruangan yang tekanannya 3 atm, dipanaskan 0,5 mol gas N2 dan 1,5 mol gas H2 . Pada suhu 400 K , terjadi reaksi kesetimbangan N2g+3 H2g 2 NH3g Ternyata pada saat setimbang terdapat gas N2 sebanyak 0,25 mol. Hitunglah K_p dan Kc pada saat dan Penerapan Kesetimbangan KimiaKesetimbangan Kimia dan Pergeseran KesetimbanganKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0132Air merupakan senyawa yang netral. Pernyataan berikut yan...0251Dalam ruang 1 liter terdapat 1 mol gas HI yang terurai ...0238Gas A,B, dan C masing-masing 0,4 mol 0,6, mol, dan 0,2 mo...0242Pada suhu tertentu, tetapan kesetimbangan Kc reaksi 2N...Teks videoHalo kapten di soal ini diketahui dalam ruangan yang tekanannya 3 ATM dipanaskan 0,5 Mol gas N2 dan 1,5 Mol gas H2 pada suhu 400 k Terjadi reaksi kesetimbangan seperti berikut ternyata pada saat setimbang terdapat gas N2 sebanyak 0,25 mol. Hitunglah KP dan KC pada saat itu pertimbangan dinamis merupakan ciri khas mebel reaksinya bolak-balik dimana kecepatan reaksi pembentukan produk = kecepatan reaksi penguraian produk menjadi reaktan yang kembali contoh terdapat reaksi kesetimbangan a + b c + d d untuk tetapan kesetimbangan konsentrasi harga kacanya dapat dihitung dengan perumusan hasil kali konsentrasi produk dipangkatkan masing-masing koefisien nya dibagi dengan hasil kali konsentrasi reaktan dipangkatkan masing-masing koefisien nya berlaku untuk pasta Aqua dan gas aja Kemudian untuk tetapan kesetimbangan tekanan harga KP dapat dihitung dengan cara hasil kali tekanan parsial Gas Gas produk dipangkatkan masing-masing koefisien nya dibagi dengan hasil kali tekanan parsial Gas Gas reaktan dipangkatkan masing-masing koefisien nya berlaku untuk fasa gas saja untuk hubungan antara KP dan KC KP = KC dikalikan dengan r t ^ delta delta ini adalah Jumlah dari koefisien product dikurangi dengan jumlah dari koefisien reaksi Kemudian untuk perhitungan tekanan parsial gas p i yaitu aksi fraksi mol dikalikan dengan tekanan total untuk seri ini adalah konstanta gas nilainya 0,082 l ATM mol k kemudian tanya ini adalah suhu dalam Kelvin kita ketahui Untuk reaksi kesetimbangan pada soal N2 gas + 32 gas membentuk 2 NH3 gas reaksi yang sudah setara mula-mula break setimbang disini kita ketahui pada mula-mula dipanaskan 0,5 Mol gas N2 dan 1,5 Mol gas H2 kita masukkan di sini mol mula-mula untuk N2 0,5 dan H2 1,5 mol kemudian ternyata pada saat setimbang terdapat gas N2 sebanyak 0,25 mol. Jadi disini kita bisa mengetahui mol dari N2 yang bereaksi yaitu mula-mula dikurangi dengan mol pada saat setimbang 0,5 dikurangi 0,25 mol yaitu 0,25 mol kemudian setelah itu kita bisa mengetahui Mol yang bereaksi untuk senyawa yang lain dengan cara yang sama dengan perbandingan koefisien N2 koefisien x 1 pada persamaan reaksi Mol yang bereaksi 0,25 mol jadi untuk H2O koefisien E3 jadi Mol yang bereaksi 0,75 mol NH3 koefisien O2 yang bereaksi maunya 0,5 mol jadi kita dapatkan pada saat setimbang gas H2 0,75 gas NH3 0,5 mol disini kita mau totalnya jumlah dari mol N2 + 0 Ha 12 mol NH3 pada saat setimbang 0,25 + 0,75 + 0,5 yaitu 1,5 mol Kita bisa menghitung tekanan parsial Gas Gas tersebut yang pertama dari N2 yaitu fraksi mol dari 2 mol N2 total dikalikan dengan P total di sini mau dari N2 pada saat setimbang 0,25 mol dibagi dengan motornya 1,5 mol dikalikan dengan v total yaitu 3 ATM jadi kita dapatkan 1 per 2 ATM kemudian tekanan parsial gas H2 yaitu mol dari H2 0,75 mol dibagi 0 total 1,5 mol dikalikan dengan tekanan total 3 ATM jadi kita dapatkan 3 per 2 ATM Kemudian untuk pnh tiga yaitu mol dari NH3 pada saat setimbang 0,5 mol dibagi dengan total 1,5 mol dikalikan p total 3 cm. Jadi kita dapatkan 1 ATM dari sini kita bisa menghitung harga KP untuk Cafe yaitu hasil kali tekanan parsial Gas Gas produk di sini produknya hanya ada NH3 P dari NH3 dipangkatkan koefisiennya 2 pada persamaan reaksi reaksi yang sudah setara dibagi dengan hasil kali tekanan parsial Gas Gas reaktan dipangkatkan masing-masing koefisien yaitu P dari n 2 dipangkatkan 1 dikalikan dengan P dari H2 dipangkatkan 3 koefisien y pada persamaan reaksi jadi kita masukkan nilainya di sini untuk pnh 3 adalah 1 ATM dipangkatkan 2 dibagi dengan 2 itu setengah ATM kemudian dikalikan disini untuk PH 2 adalah 3 atau 2 ATM dipangkatkan 3 jadi kita dapatkan harga KP nya 16 per 27 dari sini kita bisa hitung harga KC dari hubungan KP = KC dikalikan dengan r t ^ delta-delta ini tadi adalah Jumlah dari koefisien product dikurangi dengan jumlah dari koefisien reaksi untuk reaksi dan produk adalah dari NH3 2 dikurangi dengan jumlah dari koefisien reaksi 1 + 32 dikurangi 4 yaitu minus 2 kita masukan untuk harga KP nya yang tadi itu 16/27 = KC dikalikan dengan 0,082 l ATM mol k dikalikan suhunya diketahui 400 k. Tadi ini konstanta kemudian dipangkatkan Delta n minus 2 jadi kita dapatkan untuk AC nya adalah 16 dikali 32,8 pangkat 2 per 27 yaitu 637,53 48 sampai jumpa di soal berikutnya Dalamruangan yang tekanannya 3 atm, dipanaskan 0,5 mol gas N 2 dan 1,5 mol gas H 2. Pada suhu 400 K, terjadi reaksi kesetimbangan: N 2 (g) + 3H 2 (g) ↔ 2NH 3 (g) Ternyata pada saat setimbang terdapat gas N 2 sebanyak 0,25 mol. Hitunglah Kp dan Kc pada saat itu

KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 11 SMAKesetimbangan Kimia dan Pergeseran KesetimbanganPerhitungan dan Penerapan Kesetimbangan KimiaDalam ruangan yang tekanannya 3 atm, dipanaskan 0,5 mol gas N_2 dan 1,5 mol gas H_2 . Pada suhu 400 K , terjadi reaksi kesetimbangan N_2g+3 H_2g leftharpoons 2 NH_3g Ternyata pada saat setimbang terdapat gas N_2 sebanyak 0,25 mol. Hitunglah K_P dan K_C pada saat dan Penerapan Kesetimbangan KimiaKesetimbangan Kimia dan Pergeseran KesetimbanganKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0132Air merupakan senyawa yang netral. Pernyataan berikut yan...0251Dalam ruang 1 liter terdapat 1 mol gas HI yang terurai ...0238Gas A,B, dan C masing-masing 0,4 mol 0,6, mol, dan 0,2 mo...0242Pada suhu tertentu, tetapan kesetimbangan Kc reaksi 2N...

Manometerraksa ini berbentuk huruf U yang kedua ujungnya terbuka. Salah satu ujung tabung selalu dihubungkan dengan udara luar supaya tekanannya sama dengan tekanan atmosfer. Sementara ujung yang lain dihubungkan dengan ruangan yang akan diukur tekanannya. Besarnya tekanan gas dapat dihitung dengan rumus: P gas = P 0 ± h Di mana:
Di artikel kelas VIII kali ini kita akan membahas tentang tekanan gas dalam ruang tertutup serta aplikasinya dalam kehidupan sehari-hari. — Kegiatan outdoor apa yang kamu suka? Bungee jumping? Flying fox? Arung jeram? Hiking? Permainan seperti bungee jumping dan flying fox bakal membuat kamu meluncur dan merasa seakan-akan kamu sedang terbang di udara. Selain bungee jumping dan flying fox, masih ada lagi lho permainan lain yang membuatmu terbang’ di udara. Salah satunya adalah balon udara. Berbeda dengan bungee jumping dan flying fox, balon udara ini nggak akan bikin jantungmu copot Squad. Saat berada di atas balon udara yang sedang terbang ribuan kaki di udara, kita bisa menikmati pemandangan yang luar biasa di sekitarnya. Di beberapa negara seperti Turki, Austria, dan bahkan Indonesia memiliki tempat wisata dan festival balon udara. Beberapa di antaranya ada di Ciwidey Bandung, di Taman Mini Indonesia Indah TMII Jakarta dan di Nglegok Blitar. Nggak usah jauh-jauh ke luar negeri kan sekarang kalau mau mencoba wisata balon udara. Tempat wisata balon udara di Cappadocia, Turki. sumber Nah, kamu tau nggak sih kenapa balon udara sebesar itu bisa terbang? Pada artikel penerapan gas dalam ruang terbuka kita telah membahas tentang hubungan tekanan udara dengan ketinggian, di artikel kali ini kita akan membahas tentang hubungan tekanan udara dengan volume. Hal itu ada kaitannya sama balon udara tadi. Sekarang, kita langsung cus ke materinya! Jadi, selain dengan ketinggian, tekanan gas atau tekanan udara juga memiliki hubungan dengan volume. Kalau hubungan antara volume dan tekanan udara, penemunya adalah Robert Boyle. Hukum yang dinamakan hukum Boyle tersebut persamaannya adalahh PV = konstan Atau P1V1 = P2V2 Di mana P1 = tekanan udara awal V1= volume udara awal P2= tekanan udara akhir V2= volume udara akhir Kamu pasti masih bingung dan membayangkan seperti apa ya tekanan udara dalam ruang tertutup di kehidupan sehari-hari’? Nah, berikut ini ada beberapa fenomena tekanan udara dalam ruang tertutup yang bisa kita temui. Simak ya. Contoh pertama adalah balon udara. Menjawab pertanyaan di atas tadi kenapa balon udara bisa terbang?’. Jadi, balon udara bisa terbang atau mengangkasa karena tekanan udaranya diturunkan. Bagaimana cara menurunkan tekanan udaranya? Yaitu dengan cara memanaskan balon udara. Setelah dipanaskan, volume balon udara akan meningkat sementara tekanan udaranya menurun. Setelah itu, baru balon udara bisa terbang. Sementara itu prinsip tekanan udara dan volume juga ada pada makhluk hidup yaitu pada sistem pernapasan manusia. Konsep tekanan dan volume bisa kita lihat pada proses menarik napas inspirasi dan proses mengeluarkan napas ekspirasi. Saat inspirasi, rongga dada harus membesar supaya volume paru-paru membesar. Saat volume paru-paru membesar, tekanan paru-paru mengecil. Akibatnya, udara dapat mengalir masuk dan kita bisa bernapas. Kebalikan dengan inspirasi, saat ekspirasi volume paru-paru harus mengecil. Setelah volume paru-paru mengecil, tekanan paru-paru membesar. Karena itulah napas yang kita tarik tadi bisa kita keluarkan Squad. Setelah membahas tekanan udara pada ruang tertutup dan contoh fenomenanya, sekarang kita akan membahas alat-alat apa saja yang digunakan untuk mengukur tekanan udara pada ruang tertutup. Ada apa aja ya? 1. Manometer Raksa Terbuka Manometer raksa ini berbentuk huruf U yang kedua ujungnya terbuka. Salah satu ujung tabung selalu dihubungkan dengan udara luar supaya tekanannya sama dengan tekanan atmosfer. Sementara ujung yang lain dihubungkan dengan ruangan yang akan diukur tekanannya. Besarnya tekanan gas dapat dihitung dengan rumus Pgas = P0 ± h Di mana Pgas = tekanan udara yang diukur mmHg atau cmHg P0 = tekanan udara atmosfer mmHg atau cmHg h = perbedaaan ketinggian raksa setelah gas masuk mm atau cm + apabila tinggi kolom udara lebih tinggi daripada kolom tabung - apabila tinggi kolom udara lebih rendah daripada kolom tabung 2. Manometer Raksa Tertutup Prinsip kerja pada manometer raksa tertutup sama dengan manometer raksa terbuka, Squad. Tapi, salah satu ujung dari tabungnya ditutup. Secara matematis dapat ditulis dengan Pgas = h di mana Pgas = tekanan udara yang diukur mmHg atau cmHg h = perbedaaan ketinggian raksa setelah gas masuk mm atau cm 3. Manometer Bourdon Kalau manometer yang satu ini terbuat dari logam dan digunakan untuk mengukur tekanan udara berupa uap yang sangat tinggi. Misalnya seperti uap pada pembangkit listrik tenaga uap PLTU. Selain untuk PLTU, alat ini juga digunakan untuk memeriksa tekanan udara dalam ban oleh para penambal ban. Untuk membaca manometer bourdon tidak perlu pakai rumus seperti yang lain ya Squad. Karena jarum yang ada manometer sudah menunjuk ke angka tekanan udara dari uap tersebut. Setelah baca artikel di atas, apakah kamu sudah paham tentang tekanan gas dalam ruang tertutup berikut dengan penerapan serta rumus-rumusnya? Kalau kamu masih punya pertanyaan tentang materi tersebut atau mau konsultasi PR kamu, yuk tanya langsung di ruanglesonline! Guru di ruanglesonline akan membantu untuk menjawab pertanyaan-pertanyaanmu.

Suatujenis gas menempati suatu ruangan yang memiliki volume 300 cm3 pada suhu 270C dan tekanan 1 atm January 16, 2019 Post a Comment Suatu jenis gas menempati suatu ruangan yang memiliki volume 300 cm 3 pada suhu 27 0 C dan tekanan 1 atm. Jika suhu dinaikkan menjadi 127 0 C, dan tekanan menjadi dua kali semula, volume gas akan menjadi

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Malang12 Januari 2022 0632Halo Naila, jawaban yang benar dari pertanyaan di atas adalah 1500 J. Usaha merupakan besarnya energi yang digunakan untuk menggerakkan benda. Persamaan matematis usaha pada termodinamika yaitu W = ket W Usaha J P Tekanan Pa ΔV Perubahan volume m^3 Bunyi Hukum Charles “Apabila tekanan gas yang berada di dalam suatu ruangan tertutup bersifat konstan, maka suhu mutlaknya akan berbanding lurus dengan volume gas Persamaan matematisnya V1/T1 = V2/T2 ket V1 Volume awal m^3 T1 Suhu awal K V2 Volume akhir m^3 T2 Suhu akhir K Diketahui P = 3 atm = 3 x 10^5 Pa T1 = 47°C = 47 + 273 = 320 K T2 = 127°C = 127 + 273 = 400 K V1 = 20 L = 20 x 10^-3 m^3 Ditanyakan W = ...? Pembahasan Pertama kita cari dulu volume akhir dari gas tersebut dengan persamaan hukum Charles. V1/T1 = V2/T2 20 x 10^-3/320 = V2/400 V2 = 20 x 10^-3400/320 V2 = 25 x 10^-3 m^3 Kedua menghitung usaha dengan persamaan termodinamika. W = W = PV2 - V1 W = 3 x 10^525 - 20 x 10^-3 W = 3 x 5 x 10^2 W = 15 x 10^2 W = 1500 J Jadi, usaha usaha yang terjadi pada gas tersebut 1500 J.
Ruanghampa yang diciptakan di dalam mesin tersebut termasuk kategori rendah. Dalam artian, dia tergolong ruang hampa (ya walaupun sesaat waktu tombol on nyala saja), karena tekanan udara di dalamnya lebih rendah dari tekanan atmosfir, tapi masih belum benar2 hampa 100 %, cuma hampa 20 % ^^ Jika ada alien dari planet lain yang tekanannya Konstanta kesetimbangan tekanan parsial dilambangkan sebagai . merupakan konstanta kesetimbangan yang dinyatakan berdasarkan tekanan parsial gas. dapat dirumuskan sebagai berikut. Dalam keadaan setimbang terdapat 0,3 mol gas ; 0,1 mol gas ; dan 0,1 mol gas , dengan data tersebut kita dapat menghitung tekanan parsial masing-masing gas sebagai berikut. Setelah tekanan parsial masing-masing gas, selanjutnya kita dapat menentukan untuk reaksi kesetimbangan tersebut. Dengan demikian, nilai pada suhu tersebut adalah 18. Jadi, jawaban yang benar adalah B. EMuR.
  • g1u3shom17.pages.dev/216
  • g1u3shom17.pages.dev/98
  • g1u3shom17.pages.dev/82
  • g1u3shom17.pages.dev/12
  • g1u3shom17.pages.dev/2
  • g1u3shom17.pages.dev/4
  • g1u3shom17.pages.dev/120
  • g1u3shom17.pages.dev/117
  • g1u3shom17.pages.dev/209

    • dalam ruangan yang tekanannya 3 atm